题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A.
与少量NaOH溶液的反应：
B.少量
通入NaClO溶液中：
C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
D.
和少量
溶液反应
【答案】B
【解析】
A．Ca(HCO3) 2与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．少量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3ClO—+SO2+H2O=Cl—+SO4 2—+2HClO，故B正确；
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．NH4 HSO4和少量Ba(OH)2溶液反应，氢离子优先， OH—少量不足以和铵根离子反应，正确的离子方程式为：2H++SO42—+Ba 2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
答案选B。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
新思维小冠军100分作业本系列答案
名师指导一卷通系列答案【题目】（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
（提出假设）假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含________________；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
（进行实验）在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管___________________________ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______________________________ |
② | __________________________ | ___________________________________________ |
