【题目】向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入的物质的量的关系如图。下列说法错误的是

A.水的电离程度：

B.a、b两点溶液的pH满足：

C.c点溶液满足：

D.a、b、c三点溶液都满足：

【题目】酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。

（1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。

（2）____________，____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。

（3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。

时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中是反应的催化剂；二是______________________________。

由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________填“有关”“无关”或“无法确定”。

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

（3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

【题目】美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法错误的是（ ）

A.没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行

B.该反应最终是将太阳能转化为电能

C.该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景

D.氢能是理想的绿色能源

A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)为10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

请回答下列问题：

（1）________。

（2）一定温度下，向刚性容器中充入和足量，发生上述反应，部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

已知曲线a代表的浓度变化，曲线b代表NO的浓度变化，则曲线c代表________的浓度变化。

该刚性容器的容积为________；内，的消耗速率________。

该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”，原因为________。

该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。

（3）若其他条件不变，将恒温容器改为绝热容器，再次达到平衡后，与原平衡相比，CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”，原因为________。

【题目】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，降解的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。

（2）将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应：。

化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

则反应的_______。

为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，并使二者物质的量浓度均为，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图：和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。

（3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。

在捕集时，气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如下表：

氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在，此反应的化学平衡常数________。

在溶液中，反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数，则的电离平衡常数________。

（1）写出下列仪器的名称：① __________②____________。

（2）仪器③中使用前必须检查是否_________________。

（3）若利用装置A分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的一种仪器名称为__________。冷凝管中冷凝水应从____（填“f”或“g”）口进，在①中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_____________。

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

(1)“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________。

(2)“③”中调节pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为，请写出该平衡转化的离子方程式：________。

(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。

①判断达到滴定终点的依据是：________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中Na2Cr2O7的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________。

(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用__式滴定管。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__；终点判断方法：_________________

(3)滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：_____

(4)有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留四位有效数字)

(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测碱的浓度值________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。