题目内容
【题目】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发
的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）
是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，
降解
的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。
（2）将一定量的
和
通入一恒容密闭容器中发生反应：
。
化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：
则反应的
_______。
为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与
，并使二者物质的量浓度均为
，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线
如图
：
和
。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”
；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。
（3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品
。
在捕集时，气相中有中间体
氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：
。实验测得的有关数据如下表
：
氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在
，此反应的化学平衡常数
________。
在溶液中，反应
的平衡常数
。已知常温下
的电离平衡常数
，则
的电离平衡常数
________。
【答案】
乙 E 吸热 
【解析】
由图可知，在
的催化下，
与
反应生成了
和
，据此写出该反应的化学方程式；
由已知热化学方程式和盖斯定律进行计算；
由浓度对反应速率的影响判断与曲线
相对应的曲线；该反应是吸热反应，降低温度，平衡会向逆向移动，且反应速率减小，；
由温度对平衡的影响进行分析；在
，反应平衡时，气体的总浓度为
，氨气与二氧化碳的浓度之比为2:1，据此计算二者平衡浓度，进而计算化学平衡常数；
结合常温下
的电离平衡常数以及反应
的平衡常数计算一水合安的电离常数。
由图可知，在的催化下，与反应生成了和，该反应的化学方程式为
；故答案为：；
由盖斯定律可知，反应
反应2可得
，则
；故答案为：；
由于容器中起始加入的是与
，则的起始反应速率不是0，则与曲线相对应的是图中曲线乙；该反应是吸热反应，降低温度，平衡会向逆向移动，CO的浓度会减小，平衡时的反应速率会减小，则降低温度后，曲线甲对应的平衡点可能为E点；故答案为：乙；E；
由表格中的数据可知，温度越高，平衡时气体的总浓度越大，则氨基甲酸铵的分解反应是吸热反应；在，反应平衡时，气体的总浓度为
，则
，
，此反应的化学平衡常数
；故答案为：吸热；；
常温下的电离平衡常数
，
反应的平衡常数
的电离平衡常数
，
则
，
的电离平衡常数
；故答案为：
。
【题目】酸性
溶液与
溶液反应的离子方程式为：
，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
实验序号 | 实验温度 | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间 | ||||
|
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| |||||
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| |||
A | 298 | 2 |
| 4 | a | 0 |
|
B |
| 2 |
| 3 | a |
| 10 |
C | 318 | 2 |
|
| a | 1 |
|
（1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。
（2）
____________，
____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为
________。
（3）他们发现，A组实验中收集的
体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。
时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中
是反应的催化剂；二是______________________________。
由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________
填“有关”“无关”或“无法确定”
。
【题目】“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）
A | B | C | D |
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用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪 | 墨的主要成分是碳单质 | 纸的主要成分属于合成材料 | 用石材制作砚台的过程是物理变化 |
A.AB.BC.CD.D
