【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

A.30～40 min间该反应使用了催化剂

B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠，等体积混合后溶液的pH=________

(2)常温下，pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为_____________

(3)在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10，则 AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。

(4)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：

①NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)性，理由是____________。

②某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

a.溶液pH=7 b.水的离子积Kw=c2(OH-) c.V=10 d.c(K+)<c(Na+)

A.若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性

B.若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体

C.若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊

D.若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体

(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示)，写出该溶液存在的物料守恒的关系式 ________________。

(2)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是________________________。

(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3杂质，则往往加入试剂 ______________。

①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3

(4)在酸碱滴定中，我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液，①在滴定过程中，操作或说法错误的是_______________。

a.滴定终点为：当滴完最后一滴恰好变色，且在半分钟内不恢复原色

b.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

c.酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗，导致所测定的c(NaOH)偏低。

d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高

②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=________________

A. X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4

甲同学认为：煤的气化效率高，所以b途径产生的热量高。乙同学认为，a、b途径产生的热量在理论上应该相同，你认为_____同学说法正确，理由是______________。

(2)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同学认为c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____同学说法正确，理由是______________

【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.A、C两点的反应速率：A＞C

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

(1)写出步骤Ⅰ的离子方程式________________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_________________(填序号)。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数：______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______________。

(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

【题目】黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：

(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)