题目内容
【题目】已知海水中的溴含量约为 65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)写出步骤Ⅰ的离子方程式________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_________________(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数：______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______________。
(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
【答案】Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+ BD
【解析】
根据工艺流程图，海水晒盐后得到卤水和NaCl，通过电解NaCl得到Cl2，Cl2将卤水中的溴离子氧化得到较低浓度的Br2溶液，利用Br2易挥发的性质，向其中通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收，得到含有BrO3-、Br-的溶液，再通过硫酸酸化、蒸馏等一系列操作得到工业溴，Ⅱ、Ⅲ过程的主要目的是富集溴，将低浓度的Br2溶液变成高浓度的Br2溶液，降低蒸馏提纯的成本，据此分析解答问题。
(1)根据上述分析，步骤Ⅰ为Cl2将卤水中的溴离子氧化得到Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2；
(2)步骤Ⅱ中是利用Br2易挥发的性质，向其中通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收，故答案为：C；
(3)利用氧化还原反应规律，转移电子守恒、原子守恒对方程式进行配平有：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3；3；1；5；3；
(4) 溴与二氧化硫的水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，其离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，故答案为：SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+；
(5)A项．乙醇溶于水，故不选A；
B项．四氯化碳不溶于水，不与溴反应，且溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，故选B；
C项．醋酸溶液与水互溶，故不选C；
D项．苯不溶于水，不与溴反应，且溴在苯中溶解度大于在水中的溶解度，故选D；
综上，可以用作溴的萃取剂的有四氯化碳和苯，故答案为：BD。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案【题目】A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有 6 种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为 3s23p1 |
F | 基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反 |
G | 基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要金属元素 |
(1) A 元素的名称是_______________；A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________，该分子是_______________分子。（填“极性”或“非极性”）
(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。
(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。
(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________
