A.③⑤B.②④C.①③D.⑤

【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

A.AB.BC.CD.D

A.16gO2与O3的混合气体中含有的原子数为NA

B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数6NA

C.7.8gNa2O2含有的离子数为0.4NA

D.0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

①铁在潮湿的空气中容易生锈

②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动

C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变

D.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B.II图中：用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面上升

C.III图中：生成蓝色的烟，若向集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色

D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01molL-1min-1

C.当容器c(B)/c(A)不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态

D.达到平衡时，C的体积分数约为25％

【题目】碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。

回答下列问题：

(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。

①仪器B的名称是__________。

②仪器A的侧导管a的作用是__________。

(2)试剂X是__________，其作用是__________。

(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是__________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：__________。

(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。

①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：__________。

②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是__________(三位有效数字)

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中