（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：

① 还原产物的化学式为_____________

② 配平后的化学方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。

② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数

为__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：____________。

（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

A.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O

B.电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

【题目】密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数减小

D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1

H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）

A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1

A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B. 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

C. 升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小

D. 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.

①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.

②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=________.

(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂

该技术中用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的主要反应为:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,则用NH3作还原剂还原尾气中NO（NH3、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为:______.

(3)哈伯法合成氨的流程图如图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________（填序号）

(4)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是______________（填选项）

A.Pd电极b为阴极 B.阴极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3

C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离N2和H2

(5)也可用CH4催化还原NOx法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol;

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.

A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C. 久置氯水pH变小

D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深

A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

一种工业合成氨的简易流程图如图：

（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。

（2）步骤II中制氯气原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是___。

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___。

（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图___。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。