Question

【题目】已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1对下列反应：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1

H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）

A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1

Answer 1

【答案】A

【解析】

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=一57.3kJ/mol；则热化学方程式HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-Q3kJmol-1 中的Q3=57.3kJ；而由于醋酸是弱电解质，电离吸热，故热化学方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1 kJmol-1 中的Q1＜57.3KJ；而浓硫酸稀释放热，故热化学方程式H2SO4(浓)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJmol-1 中的Q2＞57.3KJ，故放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故答案为A。