【题目】已知：+CH3CHO+HBr +H2O(卤烷基化反应);

++NaX

用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

I IIIIIIV(C15H14O2)

其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

(1)②的反应类型是________。

(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。

a.能与FeCl3溶液作用显紫色；

b.能发生银镜反应；

c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。

(4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。

水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1 ①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③

则反应①自发进行的条件是___（填“低温”或“高温”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=－1940kJ·mol-1，计算H—F键的键能为__kJ·mol-1。

（3）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和CO气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式___。

A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021

C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

D. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

回答下列问题：

（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________________。

（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为____________________________________。

（3）求25℃时，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。

【题目】（1）键线式表示的分子式________；名称是_______________。

（2）中含有的官能团的名称为________________________。

（3）写出丁基的4种同分异构体_________________________。

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、____________、______________、尾接管、锥形瓶。

（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。

（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法：___________ 。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。

（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。

A.AB.BC.CD.D

（2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序 是_________________。

（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是____________。

（4）CH3COONa溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。

（5）常温时，若10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。