【题目】某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量；

④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通人足量；

⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。

请回答下列问题：

(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。

(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。

(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。

(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。

a.水 b.浓硫酸 c. 溶液 d.饱和溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。

【题目】已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A.的溶液中：

B.反应的平衡常数为

C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D.的溶液中：

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

【题目】已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:

A. 温度：T1＜T2

B. 平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)

C. 反应速率：vb＜va

D. 当M=69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)

A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动

C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

（1）焙烧过程中NiFe2O4发生反应的化学方程式是___。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外还含有___、___（填化学式）。

（3）“浸泡”过程中温度低于95℃，可能导致的主要问题有___（写出一点即可）。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，的最佳取值是___。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___。

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__。

玄武岩（含钛铁矿）是月球的主要岩石之一，其质地坚硬，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（）。用上述提氧原理，理论上，从1 kg 中可获取105.3g 。

(1)写出与反应的化学方程式：______________________________________________。

(2)研究表明，月球上平均直径为40微米的小圆珠形成的堆积物（富含）是最适合提氧的矿物。这种堆积物作为提氧原料的优点是____________________________________________________________。

(3)研究人员查阅文献后，得知钛铁矿在高温下还能被炭粉还原：，通过植物的光合作用可获得，化光学方程式为（葡萄糖）。他们设计了两套实验装置来测定钛铁矿中可提取氧的质量分数。

研究人员用图1装置从钛铁矿中提取氧，实验中得出的可提取氧的质量分数大于理论值，产生这种情况的原因可能是______________________；用图2装置进行实验的过程中，称得反应前钛铁矿的质量为，炭粉的质量为，钛铁矿完全反应后，测得生成的质量为，则钛铁矿中可提取氧的质量分数为________________。

(4)在钛铁矿提氧过程中科学家们常选用而不用其他还原剂，其主要原因是______________________。

【题目】在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

A.平衡后移走部分Z，平衡正向移动

B.若X为非气态，则正反应为放热反应

C.若正反应为放热反应，则X一定为气态

D.若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。