题目内容
【题目】某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：
的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入
至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量
；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通人足量；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c. 
溶液 d.饱和
溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了
等物质，该反应的化学方程式为_______________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。
【答案】
使A中生成的
随热空气流入B中 
c 缺少的主要仪器为①②③，如下图
操作简单、污染小
【解析】
实验通过反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2从浓缩的海水中提取溴；再利用溴单质易挥发、溴单质与二氧化硫的反应，对溴单质进行收集。
(1)实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸反应：
。
(2)鼓入热空气是为了将A中生成的吹入B中。
(3)步骤③中发生的主要反应是Br2被二氧化硫还原为
的反应，离子方程式是。
(4)B中尾气含有
、
等，可用氢氧化钠溶液吸收。
(5)蒸馏时需要温度计测定温度，为了使液体受热均匀，需采取水浴加热。
(6)与碳酸钠溶液反应生成
，根据氧化还原反应规律可知，该反应还生成了
，即。
(7)对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作简单，污染小（减少二氧化硫的排放）。
