①浓硫酸只作催化剂

②在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸

③反应温度缓慢上升至170℃

④用排水法或向下排气法收集乙烯

⑤圆底烧瓶中装的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液

⑥温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

⑦反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管

⑧该反应类型属于取代反应

⑨若a口出来的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4

【题目】一定温度下，将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A.SO2与O2的转化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的热量为197kJ

D.当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

A.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业

B.用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中

D.侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化

【题目】一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为

B.t时刻，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若，则0～tmin内的化学反应速率为

D.温度、体积不变，在tmin时充入使压强增大，正、逆反应速率都增大

【题目】高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高温度，K值减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

A.上述4个实验均发生了氧化还原反应

B.实验2，甲针筒内最终的无色气体是NO

C.实验3，甲针筒内充满黄绿色气体

D.实验4，甲针筒内活塞将向右移动

【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移

D.加水，平衡向正向移动，增大

A.图甲证明非金属性强弱：S>C>Si

B.装置乙可用于检验有乙烯生成

C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流

D.图丁可制备并收集NO2气体

①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热， 使其充分反应。请回答下列问题。

（1）装置 A 的作用是_____。

（2）反应时若温度过高，则有 SO2 生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是_____。

（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中 的_________（填写上正确选项的字母）。

a 亚硫酸钠溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______。（填仪器名称）。

（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 CaCl2，然后进行的实验操作是__________。（填写正确选项的字母）。

a 分液 b 蒸馏 c 萃取

（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 实验的操作顺序选填下列序号）。

①加热 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液