Question

【题目】高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高温度，K值减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、该反应的方程式为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，选项A错误；

B、升高温度，H2的浓度减小，平衡向正反应方向进行，K值增大，选项B错误；

C、升高温度，正、逆反应速率均增大，选项C错误；

D、高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=，则该反应的方程式为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，即该反应的焓变为正值，选项D正确；

答案选D。