（2010?朝阳区模拟）T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

（2011?信阳二模）室温下，下列图形与实验过程相符合的是（　　）

（2010?朝阳区模拟）图是水煤气（成分为CO、H₂）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中正确的是（　　）

（2010?朝阳区模拟）磷酸氢二铵[（NH₄）₂HPO₄]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（　　）

（2010?朝阳区模拟）下列有关安全事故的处理不恰当的是（　　）

Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1：
Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式，电子的移动方向为；
②乙中总反应的离子方程式为，Cl^-移向电极（填Fe或C）；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：；
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为：；
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g ）+2H₂（g）?CH₃OH（g ）．图1表示反应过程中能量的变化情况：图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g ）的浓度随时间的变化情况．

请回答下列问题．
（1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列说法正确的是（填字母序号）．
a．起始充入的CO为2mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）的值会变小
（3）从反应开始到达平衡，v（H₂）=；该温度下CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＜p₂）．

某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是．
（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的试剂：a．NaOH   b．H2O2   c．Na2CO3   d．CuO

参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是，反应的离子方程式是．
步骤③中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填字母）．
（4）在步骤④中所进行的一系列操作是．
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂?2H₂O，其作用是．

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．
（6）装置F的作用是，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO₃溶液，判断改用NaHSO₃溶液是否可行（填“是”或“否”）．如果答“否”，用离子方程式解释原因（答“是”则不用解释）．

将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）