【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是

A.反应前2min的平均速率

B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前正逆

C.该温度下此反应的平衡常数

D.其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大

A.麦芽糖水解的产物互为同分异构体

B.甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物

C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯

D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物

A.常温常压下，15g的—12CH3中含有中子数6NA

B.46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子数均为NA

C.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

D.标准状况下，1L甲醛完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

【题目】实验室用Cl2与KOH溶液反应制备KClO溶液，其装置如下图所示。以KClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁。

已知：C中反应是放热反应

(1)装置A中仪器a的名称是______；装置B的作用是_______。

(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______(回答一点即可)。

(3)装置D发生反应的离子方程式为______。

(4)聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价）的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

③准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为：。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。______。

(1)有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO2慢慢发生人工“光合作用” 后，被还原成太阳能燃料——甲酸等，该化学方程式是_____________________________；

(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2=CH3OH＋H2O。已知298 K和101 kPa条件下：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1，

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH＝________。

(3)工业上合成尿素的反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＜0，某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

①为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有________；

A.缩小反应容器的容积

B.升高温度

C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2

D.使用合适的催化剂

②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，则此时v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断理由_____________________________；

③若保持平衡的温度和体积不变，25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳，在40 min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50 min内氨气的浓度变化曲线________________。

(4)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：__________________________________________。

(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是_____________________________。

A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁

C.用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O

【题目】工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

下列说法正确的是

A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1

(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。

(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

(3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为________。

(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成________。

(5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。

A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

B. =106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢