【题目】在时，将、分别充入两个各为的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：，下列说法正确的是

A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率

B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数ⅠⅡ

C.平衡后，Ⅰ中加入的，达到新平衡时，反应物的转化率增大

D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

【题目】在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

A. x＝3B. B的转化率为20%

C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1

(1)“碱溶”的离子方程式为_______。

(2)“操作1”的名称为_______。

(3)试剂X的名称为_______。

(4)“操作2”含“加热浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥”，用乙醇洗涤的目的是______。

【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.

a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

（2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。

（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

A.CO2的平衡转化率α＝2.5%

B.用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1

C.在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了

D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变

A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

C.向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色

D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

A. 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑

B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+

C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O

D. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓

【题目】是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：，温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A.500s内的生成速率为

B.温度下该反应平衡时的转化率为

C.达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，

D.温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则

A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

B. 用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值约为12

C. 用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液

D. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀