A.气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4

B.氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D.用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族

A. 五星烷与乙烷互为同系物 B. 五星烷的化学式为C15H20

C. 五星烷的分子中含有7个五元环 D. 五星烷的一氯代物有3种

下列说法错误的是

A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水

B.保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去

C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解

D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：

【题目】下列各图叙述正确的是

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为

B.乙表示恒温恒容条件下反应中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

D.丁表示室温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线

A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B.由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0

C.图③表示的反应方程式为2A = B + 3C

D.对于反应2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，图④y轴可以表示Y的百分含量

A.环氧琥珀酸的选择性随催化剂用量的增加而增加，故催化剂用量越多越好

B.当温度低于 65℃时，环氧琥珀酸的选择性随温度升高而增大

C.升高到一定温度后环氧琥珀酸的选择性降低，原因可能是环氧琥珀酸发生了水解反应

D.本实验适宜的反应温度为 65℃

①氧化还原反应的实质是电子的得失。

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。

⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

A.AB.BC.CD.D

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

一定条件下定容容器中充入和发生反应：3；，当该反应放出的热量时，容器中的氢分子数共有

常温下，和的混合物中含有的碳原子数为

硫酸钠固体中含有个硫酸钠分子；

中含有的质子数、中子数、电子数均为

标准状况下，氯仿中含有键的数目为

将的溶液滴入沸水中可制得胶粒．

A.B.C.D.

A.催化剂不改变总反应的热效应△H

B.催化剂催化反应过程为：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)，ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)

C.总反应：O3(g)+O(g)═2O2(g)△H＝(E1﹣E5)

D.各1 mol反应物O3(g)与Cl(g)的总能量低于各1mol生成物ClO(g)与O2(g)的总能量