A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

【题目】已知： ；，根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_________________________________________。

已知热化学方程式： ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________

用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用标准状况下还原生成，反应中转移的电子总数为_______用阿伏加德罗常数表示，放出的热量为_______kJ。

已知；。蒸发1mol需要吸收的能量为30J，其它相关数据如下表，则表中 a为__________________

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：

(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了______________原理、____________原理和____________规则。

(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

【题目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol

B.该反应说明CH3OH比H2稳定

C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。

(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。

(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A.B.C.D.

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

(1)反应需在55～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，

(2)在配制混合酸时先加_____________后加_____________；

(3)该反应的化学方程式是_____________________； 反应类型为：_______；

(4)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10% NaOH溶液洗　⑤水洗 正确的操作顺序是________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。

（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。