题目内容
【题目】表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
【答案】⑨ 1s22s22p63s23p64s2 1 三角锥形 sp3 Si 2
【解析】
从表中元素所在的位置，可确定①~⑩号元素分别为H、Be、C、N、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。在元素周期表中，ⅠA、ⅡA族元素为s区元素，ⅢA~0族元素为p区元素，ⅢB~Ⅷ族元素为d区元素，ⅠB~ⅡB族元素为ds区元素。
图中提供单质熔点高低的元素为第三周期8种元素，其中Na、Mg、Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，P、S、Cl、Ar形成分子晶体。在8种晶体中，硅的熔点最高，Ar的熔点最低，氯气次之，但钠的熔点不一定比硫、磷的熔点高。
(1)表中属于d区的元素是位于元素周期表中ⅢB~Ⅷ族元素，是⑨。答案为：⑨；
(2)元素⑧为钙，它是20号元素，基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2。答案为：1s22s22p63s23p64s2；
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，s轨道最多只能容纳2个电子，所以n=2，该元素原子的核外最外层电子排布为2s22p3，成对电子为1对。答案为：1；
(4)元素④的氢化物化学式为NH3，中心氮原子的价层电子对数为4，分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3。答案为：三角锥形；sp3；
(5)由以上分析知，第三周期8种元素按单质熔点最低的为Ar，次低的为Cl，熔点最高的为Si，所以序号“8”代表Si；其中电负性最大的是非金属性最强的氯元素，其熔点仅高于Ar，为图中的2。答案为：Si；2。
【题目】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A.4个B.3个C.2个D.1个
【题目】把温度为
，浓度为
和
的碱溶液各50mL混合
设溶液的密度均为
，比热容为
，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度 | 终止温度 |
| 20 |
|
| 20 |
|
则反应
的焓变约为(单位：
)
A.
B.
C.
D.缺少数据，无法计算