下列说法不正确的是

A.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1

B.反应Ⅱ逆反应活化能Ea＝78.9kJ·mol-1

C.初始阶段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸气重整的速率

D.甲烷自热重整方法的突出优点是能量循环利用

A.原子的种类和元素的种类一样多

B.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的是ⅢB族

C.可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂

D.IA族的元素全部是金属元素

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

D.标况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧，所形成的O—H键数目为2NA

【题目】用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图所示反应条件没有全部注明。

回答下列问题。

(1)有机物A的结构简式为_____________。

(2)在合成路线中，设计第③步反应的目的是_________________________________。

(3)写出反应⑤的化学方程式：__________________________________。

(4)请写出由生成的化学反应方程式：_________________。

(5)下列有关说法正确的有_________填序号。

莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香化合物

莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗

二者均可以发生酯化、加成等反应

利用溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

(6)写出同时符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式：_________ 、________。

a. 含苯环 可与溶液发生显色反应 c. 苯环上一氯代物有两种 能发生银镜反应，不能发生水解反应

【题目】335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下：

反应1：

反应2：

测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 使用催化剂能改变反应历程

B. 更换催化剂后、也会随之改变

C. 8h时，反应1、2都未处于平衡状态

D. 显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成

（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。

①用化学方程式表示产生NO的原因___。

②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是___。

（2）工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。

①写出此反应的化学方程式___。

②在标准状况下，消耗NO233.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多___g。

（3）工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式___。

（1）在A中发生反应的化学方程式为___。

（2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液___。

②中的实验现象为___，写出此化学反应方程式___。

③中的实验现象是___，写出此化学反应方程式___。

④中的实验现象是___，写出此化学反应方程式___。

⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为___。

（3）能体现出SO2还原性的实验序号是___。

（4）实验结束后需要通入N2，其目的是___。

A. 表中最稳定的共价键是H－F

B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为__________，理由是______________。

(2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。

(4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_____________(写化学式)。

(5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式___________________。

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关