题目内容
【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：
（1）在A中发生反应的化学方程式为___。
（2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液___。
②中的实验现象为___，写出此化学反应方程式___。
③中的实验现象是___，写出此化学反应方程式___。
④中的实验现象是___，写出此化学反应方程式___。
⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为___。
（3）能体现出SO2还原性的实验序号是___。
（4）实验结束后需要通入N2，其目的是___。
【答案】Cu+2H2SO4
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 变红 生成黄色沉淀 SO2+2H2S=S↓+ 2H2O 氯水褪色 SO2+Cl2+ 2H2O =2HCl+ H2SO4 产生硫酸钡的白色沉淀 SO2+H2O2+BaCl2= BaSO4↓+2HCl SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+ ③④⑤⑥ 通入N2排除装置中的SO2，防止空气污染。
【解析】
Cu与浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2，SO2为酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红；SO2具有为氧化性，能与氢硫酸反应，生成黄色沉淀；SO2具有为还原性，能与氧化性物质反应；SO2对环境有害，实验时要用NaOH进行尾气处理。
(1) Cu与浓硫酸在加热条件下反应为：Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2 H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+ 2H2O；
(2)①SO2为酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，故答案为：变红；
②中为氢硫酸溶液，SO2具有为氧化性，能与氢硫酸反应，生成黄色沉淀，反应为SO2+2H2S=S↓+ 2H2O，故答案为：生成黄色沉淀；SO2+2H2S=S↓+ 2H2O；
③中为氯水，SO2具有为还原性，能使氯水褪色，反应为SO2+Cl2+ 2H2O =2HCl+ H2SO4，故答案为：氯水褪色；SO2+Cl2+ 2H2O =2HCl+ H2SO4；
④中为双氧水和氯化钡，H2O2将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合，产生硫酸钡的白色沉淀，反应为SO2+H2O2+BaCl2= BaSO4↓+2HCl，故答案为：产生硫酸钡的白色沉淀；SO2+H2O2+BaCl2= BaSO4↓+2HCl；
⑤中为氯化铁溶液，通入二氧化硫，溶液由黄色变为浅绿色，体现氯化铁氧化性，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；
(3)③④⑤⑥中装有的都是强氧化性物质，能与SO2发生氧化还原反应，且SO2为还原剂，故答案为：③④⑤⑥；
(4) SO2对环境有害，实验时要用NaOH处理干净，故答案为：通入N2排除装置中的SO2，防止空气污染。
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