[题目]激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示.下列叙述正确的是A.己烯雌酚是芳香烃B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12 molH2O——青夏教育精英家教网—

A.己烯雌酚是芳香烃

B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12 molH2O

D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)

【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

【题目】下列说法正确的是( )

①、、属于碱性氧化物，、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④

【题目】酮洛芬是优质抗炎镇痛药，合成原理如下：

下列说法正确的是( )

A.M和酮洛芬都能发生酯化、卤代和加成反应

B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面

C.M和酮洛芬在一定条件下最多消耗的物质的量相等

D.M分子中苯环上一氯代物有9种

【题目】下列实验操作、现象及结论均正确的是 ( )

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将盛有等物质的量的氯气和甲烷的硬质大试管放在光亮处	试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾	甲烷和氯气发生了加成反应
B	向葡萄糖溶液中滴加新制的氢氧化铜溶液，小火加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖中含有醛基
C	向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸，用酒精灯缓慢加热	产生有香味的液体，沉在饱和碳酸钠溶液底部	有乙酸乙酯生成
D	将苯与液溴的混合物装入洁净试管中，振荡一段时间后，将混合物倒入盛有水的烧杯中	烧杯底部有油状液体	苯与液溴发生了取代反应，溴苯难溶于水，密度比水大

A.AB.BC.CD.D

【题目】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是

A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0；升温有利于提高草酸的电离程度

B.草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹

D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；

③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为__________；步骤②中，水浴加热的优点为___________。

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+______HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+_________

(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a mol/LKMnO4标准液滴定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为V mL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为_________。