回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。

（5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。

A.2min内，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率

C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率

D.若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

A.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在

B.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D.溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ

I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。

Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）

（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______。

（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。

（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。

A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。

(1)Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。

(2)C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是____________。NO3- 离子的空间构型是______。

(3)CO与N2互称等电子体。下表为CO和N2的有关信息。

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。

(4)Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。

③1molCu2Cl22CO2H2O含有的______________个σ键。

A.反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋

B.反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)

C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变

【题目】铜与浓硝酸反应的方程式为：

（1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。

（2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。

（3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。

A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶

【题目】下列说法正确的是

A.合成纤维、淀粉、蛋白质和地沟油都是高分子化合物

B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

C.去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似

D.煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源