【题目】下列实验操作、现象和结论都正确的是 （ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 紫红色溶液变无色 | 石蜡油裂解一定产生了乙烯 |
B | 用水浸过的棉花包裹铁粉放入试管并加热，将气体通入四氯化碳溶液中 | 四氯化碳中产生气泡 | 铁粉与水蒸气在高温下一定产生了氢气 |
C | 向重铬酸钾溶液中滴加乙醇 | 橙红色溶液变绿色 | 乙醇表现出还原性 |
D | 向2ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴入 | 先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色 | 相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．选择高效催化剂
Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。
【题目】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。
<>（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。
【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 |
| 常温下，铝片插入浓硫酸中 |
现象 | 高锰酸钾溶液褪色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 沉淀由黄色逐渐变为黑色 | 无明显现象 |
A.AB.BC.CD.D