题目内容
【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
B.放电时，负极的电极反应为：H2－2e－=2H+
C.放电时，OH－移向镍电极
D.充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连
【答案】D
【解析】
开关连接用电器时，为原电池，根据电子流向，吸附了氢气的纳米碳管为负极，镍电极为正极；开关连接充电器时，镍电极为阳极，据此分析解答。
A、充电时，镍电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，故A错误；
B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电解质为KOH，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故B错误；
C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-移向碳电极，故C错误；
D、充电时，碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D正确；
故选D。
小学教材全测系列答案
【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A～F) | __ | __ | __ | __ | __ | __ |
①__________________________________________________；
②___________________________________________________；
此实验的结论：__________________________________________________。
【题目】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。
<>（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。
