ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
¡¾ÌâÄ¿¡¿»¯Ñ§À´Ô´ÓÚÉú»îÓÖ·þÎñÓÚÉú»î£¬ÇëÓû¯Ñ§ÓÃÓï»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Æ¯·Û¾«ÖÐÓÐЧ³É·ÖµÄ»¯Ñ§Ê½Îª£º___________
£¨2£©¡°¹è²ÄÁÏ¡±ÊÇÎÞ»ú·Ç½ðÊô²ÄÁϵÄÖ÷½Ç£¬ÆäÖй㷺ӦÓÃÓڹ⵼ÏËάµÄ²ÄÁÏÊÇ£º____________
£¨3£©Ïò»ë×ǵÄË®ÖмÓÈëÃ÷·¯KAl(SO4)2¡¤12H2Oºó£¬Ë®¿ÉµÃµ½¾»»¯¡£Ð´³öÃ÷·¯ÔÚË®ÖеĵçÀë·½³Ìʽ£º___________¡£ÍùÃ÷·¯ÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëBa(OH)2ÈÜÒº£¬ÈôʹSO42- Ç¡ºÃÍêÈ«³Áµí£¬·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º___________£»ÈôʹAl3+Ç¡ºÃÍêÈ«³Áµí£¬·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º_____¡£
£¨4£©ÒûÓÃË®ÖеÄNO3-¶ÔÈËÀཡ¿µ²úÉúΣº¦£¬ÎªÁ˽µµÍÒûÓÃË®ÖÐNO3-µÄŨ¶È£¬¿ÉÒÔÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏÂÓÃÂÁ·Û½«NO3-»¹ÔΪN2£¬Æ仯ѧ·½³ÌʽΪ£º 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2¡ü + 2H2O
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÔÚ»¯Ñ§·½³ÌʽÉÏÓõ¥ÏßÇűê³ö¸Ã·´Ó¦Öеç×ÓתÒƵķ½ÏòºÍÊýÄ¿£º____________
¢ÚÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÈôÉú³É±ê×¼×´¿öÏÂ3.36LN2£¬ÔòתÒƵĵç×ÓÊýĿΪ£º_____________¡£
¡¾´ð°¸¡¿Ca(ClO)2 SiO2 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 2SO42- +2Ba2++Al3++4OH- = 2BaSO4¡ý + AlO2-+ 2H2O 2Al3+ + 3Ba2+ + 6OH- + 3SO42- = 2Al(OH)3¡ý + 3BaSO4¡ý 1.5NA
¡¾½âÎö¡¿
Àë×Ó·½³ÌʽÊéдʱ£¬ÒÔÉÙÁ¿µÄÎïÖÊÖÐÀë×ÓŨ¶ÈΪ·´Ó¦ºËÐÄ£¬½øÐÐÉú³ÉÎï³Áµí»òÆøÌåµÄÊéд£»¸ù¾ÝÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦ÔÀíÊéдµ¥¼üÇÅ£¬¼ýÍ·´Ó»¹Ô¼ÁÖ¸ÏòÑõ»¯¼Á¡£
£¨1£©Æ¯°×¾«ÊÇÓÃCl2ÓëCa(OH)2·´Ó¦ÖƵõģ¬ÆäÖ÷Òª³É·ÖÊÇCaCl2ºÍCa(ClO)2£¬ÓÐЧ³É·ÖÊÇCa(ClO)2¡£
£¨2£©¹âµ¼ÏËάÖ÷Òª³É·ÖÊÇSiO2¡£
£¨3£©Ã÷·¯ÎªÇ¿µç½âÖÊ£¬ÔÚË®ÖеçÀëµÃµ½Al3+¡¢K+¡¢SO42-£¬µçÀë·½³ÌʽΪKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-£»ÈôʹSO42- Ç¡ºÃÍêÈ«³Áµí£¬ÉèKAl(SO4)2Ϊ1mol£¬¼ÓÈëµÄBa(OH)2Ϊ2mol£¬ÓëAl3+·´Ó¦Ç¡ºÃÉú³ÉAlO2-£¬·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2SO42- +2Ba2++Al3++4OH- = 2BaSO4¡ý + AlO2- + 2H2O£»¼ÓÈëBa(OH)2ÖÁAl3+Ç¡ºÃÍêÈ«³Áµíʱ£¬ÉèKAl(SO4)2Ϊ1mol£¬ÐèÒªOH-3mol£¬ÔòBa2+Ϊ1.5mol£¬Éú³ÉBaSO4 Ϊ1.5mol£¬ÈÜÒºÖл¹ÓÐ0.5molSO42-ûÓвμӷ´Ó¦£¬·´Ó¦Àë×Ó·½³ÌʽΪ2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3¡ý+3BaSO4¡ý¡£
£¨4£©¸Ã·´Ó¦ÖÐAlÔªËØ´Ó0¼ÛÉý¸ßµ½+3¼Û£¬Ê§È¥µç×ÓÊýÊÇ3¡Á10=30£¬NaNO3ÖÐ+5¼ÛNÔªËØ»¯ºÏ¼Û½µµÍµ½0¼ÛÉú³ÉN2£¬¡£Éú³É3molN2£¬×ªÒÆ30molµç×Ó£¬ËùÒÔµ±N2Ϊ0.15molʱ£¬×ªÒƵç×ÓÊýΪ1.5NA¡£
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐʵÑé²Ù×÷¡¢ÏÖÏóºÍ½áÂÛ¶¼ÕýÈ·µÄÊÇ £¨ £©
Ñ¡Ïî | ʵÑé²Ù×÷ | ÏÖÏó | ½áÂÛ |
A | ½«Ê¯À¯ÓÍ·Ö½â²úÉúµÄÆøÌåͨÈëËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÖÐ | ×ϺìÉ«ÈÜÒº±äÎÞÉ« | ʯÀ¯ÓÍÁѽâÒ»¶¨²úÉúÁËÒÒÏ© |
B | ÓÃË®½þ¹ýµÄÃÞ»¨°ü¹üÌú·Û·ÅÈëÊԹܲ¢¼ÓÈÈ£¬½«ÆøÌåͨÈëËÄÂÈ»¯Ì¼ÈÜÒºÖÐ | ËÄÂÈ»¯Ì¼ÖвúÉúÆøÅÝ | Ìú·ÛÓëË®ÕôÆøÔÚ¸ßÎÂÏÂÒ»¶¨²úÉúÁËÇâÆø |
C | ÏòÖظõËá¼ØÈÜÒºÖеμÓÒÒ´¼ | ³ÈºìÉ«ÈÜÒº±äÂÌÉ« | ÒÒ´¼±íÏÖ³ö»¹ÔÐÔ |
D | Ïò2ml0.1mol/LµÄAgNO3ÈÜÒºÖÐÏȵμÓ2µÎ0.1mol/L NaClÈÜÒº£¬ÔÙµÎÈëµÎ0.1mol/LKIÈÜÒº | ÏȲúÉú°×É«³Áµí£¬ºó³Áµí±ä³É»ÆÉ« | ÏàͬζÈÏ£¬AgClÔÚË®ÖеÄÈܽâ¶È´óÓÚAgIµÄÈܽâ¶È |
A.AB.BC.CD.D
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ò»¶¨Î¶Èʱ£¬Ïò2.0 LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1.0 mol PCl5£¬·¢Éú·´Ó¦£º PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)¾Ò»¶Îʱ¼äºó·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ¡£·´Ó¦¹ý³ÌÖвâµÃµÄ²¿·ÖÊý¾Ý¼ûÏÂ±í£º
·´Ó¦Ê±¼ä/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
£¨1£©ÄܱíÃ÷¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ________£¨ÌîÐòºÅ£©£»
A£®Éú³É1molPCl3µÄͬʱÉú³É1molPCl5 B£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä
C£®PCl5¡¢Cl2¡¢PCl3ÈýÕßµÄŨ¶È±ÈÖµ1£º1£º1 D£®»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä
£¨2£©ÉÏÊöζÈÏ£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬PCl5µÄת»¯ÂÊΪ____£»¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK= ___¡£
£¨3£©·´Ó¦ÔÚÇ°50 sÄÚµÄƽ¾ùËÙÂÊΪv(PCl3)=_____¡£
£¨4£©±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÈôÉý¸ßζȣ¬·´Ó¦ÖØдﵽƽºâ£¬Æ½ºâʱc(PCl3)=0.11moI¡¤L£l£¬ÔòÕý·´Ó¦µÄ¦¤H__0£¨Ìî¡°>¡±»ò¡°<¡±£©¡£
£¨5£©ÏàͬζÈÏ£¬ÈôÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë1.0 molPCl5¡¢0.20mol PCl3ºÍ0.20 mol Cl2£¬Ôò·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâÇ°v(Õý) __ v(Äæ)£¨Ìî¡°>¡±»ò¡°<¡±£©