A.在碱性溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、Na＋

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－

C.在c (H＋)/c (OH－)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋

D.在酸性溶液中：K＋、CO32－、Na＋

【题目】常温下，向和NaOH混合溶液中缓慢通入至过量溶液温度变化忽略不计，生成沉淀物质的量与通入体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.b点时溶质为

B.横坐标轴上的值为90

C.、、时，溶液中相等

D.原混合物中：；2

【题目】某溶液Y可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验假设气体全部逸出，忽略分解下列说法不正确的是

A.溶液Y中一定不存在、

B.溶液Y中肯定存在、、、

C.溶液Y中一定存在，且

D.溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证

【题目】已知将硫酸铵完全分解后的气体通入过量溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是

A.生成沉淀中有和，且：约为1：1

B.生成沉淀中有和，且：约为1：2

C.生成沉淀中有和，且：约为1：3

D.从溶液中逸出的气体只有，溶液中溶质只有、

【题目】室温下，向一定体积的的溶液中逐滴加入盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计。下列说法正确的是

A.点时溶液中水的电离程度比纯水的大

B.点所示溶液中：

C.当滴加盐酸到点时，才开始放出气体

D.第一步水解反应的平衡常数：

A.m=10

B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

C.b、d两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

A.

B.

C.

D.

【题目】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿主要含、等制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

写出“还原”时与发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________。

实验室检验“还原”已完全的方法是__________。

“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计，请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比__________。

称取新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取该溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取该溶液用酸性溶液滴定，当恰好完全被还原为时，消耗溶液的体积为。试确定莫尔盐的化学式请写出计算过程)________________。