题目内容
【题目】下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A.在碱性溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、Na＋
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－
C.在c (H＋)/c (OH－)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋
D.在酸性溶液中：K＋、CO32－、Na＋
【答案】C
【解析】
A. 在碱性溶液中，HCO3－与OH－反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，A项错误；
B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中，氢氧根离子与Mg2+结合生成沉淀，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，不能大量共存，B项错误；
C. 
的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，C项正确；
D. 在酸性溶液中：氢离子与CO32－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
【题目】高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
2Cu(s)＋Cl2(g) 
2CuCl(s) ΔH1＝－36 kJ·mol－1①
H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g) ΔH2②
有关物质的键能数据如下表：
物质 | H2 | Cl2 | HCl |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：
①装置中用的交换膜为________。
A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜
C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。
