（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。（纵坐标的数量级为10-6）

（2）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如上图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A．CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是___；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

【题目】具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。在加热条件下遇水剧烈水解。和均不溶于、、苯。回答下列问题：

（1）由制得干燥的过程如下：

向盛有的容器中加入过量液体，易水解，加热，获得无水。

将无水置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成。

中加入获得无水的化学方程式为_______________________。已知该反应为非氧化还原反应

中通入一段时间的氢气后再加热的目的是_____________________________________。

（2）利用反应，制取无水。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。加热装置略去

仪器B的名称是 ______________。反应前需向A中通入N的目的是_____________。

反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经________、_______、干燥后，得到FeCl粗产品。

该装置存在的不足之处是___________________________________________________。

的纯度测定。

取样品配制成溶液；用移液管移取所配溶液，放入锥形瓶内并加水200mL；往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液，用酸性标准溶液滴定，终点时消耗酸性标准溶液。

滴定至终点的判断依据是_______________________________________________。

若所配溶液中为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数，_____。

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）实验目的：

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

请回答下列问题：

①写出Z的原子结构示意图：__________________。

②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。

【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

【题目】某化学兴趣小组拟实验探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点为；易被氧化，且易水解；常温下易分解，常温下为无色液体，熔点为，沸点为，回答下列问题：

（1）该小组用以下流程制备晶体：

加入锡粉的作用为______________________________________。

反应Ⅰ的离子方程式为______________________________。

操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：_____________________。

（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备，实验装置如下：

装置Ⅲ为冷凝管，则水流从__________填“Q”或“P”口进入。

请用大写英文字母表示的接口按从左到右顺序组装仪器：__________________________。

整个装置存在的不足之处为_________________________。

（3）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取产品溶于稀硫酸中，加入过量的溶液，再用的溶液滴定，消耗溶液。已知，，。则锡粉的质量分数为杂质不参与反应______________结果保留三位有效数字。

下列说法不正确的是

A.步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来

B.步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚

C.步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸

D.浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，浓硫酸表现出脱水性

【题目】草酸是一种重要的化工原料。某学习小组为探究草酸的性质，查阅了有关资料，草酸的部分性质如下表：

实验Ⅰ：根据图提供的仪器和试剂，设计实验证明草酸的受热分解产物中含有和部分夹持仪器和加热装置省略

（1）仪器a的名称是_____________。

（2）各装置的正确连接顺序为装置可重复使用________________________________尾气处理。________________

（3）用图中装置C的作用是____________________________。

（4）连接好装置进行的实验时，要先加热________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”装置，能证明分解产物中有CO的实验依据是___________________。

（5）某同学查阅资料发现，用氯化钯磷钼酸溶液可检验一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应，生成了黑色的金属钯固体，反应的化学方程式是___________________________。

实验 Ⅱ：草酸与甲醇在浓硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反应为。在装有搅拌器、分水器的反应瓶中，加入草酸，无水甲醇，苯，浓硫酸，搅拌下加热回流共沸脱水20小时，后转移到烧杯中冷却，按如图所示流程提纯。

（6）提纯过程中用的碳酸钠溶液洗涤的作用是__________________________。

流程中纯化的方法为________________。

产率为____________精确到。

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____（填选项编号）。

（2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________________________________。

（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）3．已知：

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH（填字母），调节pH的范围为______________。

a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。

②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是____________________________。

③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式__________________________________________________。

④20℃时，0.1mol·L－1硫酸铝铵，其溶液pH=3,则溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具体数字计算式，不必化简）

【题目】某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（　　）

A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13

B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6

C.向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11

D.pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1×10﹣10mol/L

A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

B.已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键

C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D.只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高