【题目】短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17gL-1，常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色透过钴玻璃；0.1molL-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之间有如下转化关系其他无关物质已略去：

(1)写出单质X2与Z反应的离子方程式：______________________________________。

(2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式：________________。

(3)已知C能与较浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体

①D的化学式是：_________；D的水溶液pH>7，原因是用离子方程式表示：_____________。

②0.1molL-1的D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

③将20mL0.5molL-1溶液逐滴加入到20mL0.2molL-1 KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_________________________________。

(4)①石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极可产生X2。则铁做_________极。

②按下图电解A的饱和溶液，写出该电解池中较长时间内发生反应的总反应方程式： ________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_________。

（1）实验中应选用___作指示剂。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：___。

（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则V标=__mL。

（4）下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是____

A．⑤④③②①⑥ B．⑤①②⑥④③

C．③⑥①②⑤④ D．③⑥①②④⑤

（5）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ⅰ.滴定前未用标准液润洗碱式滴定管___；

Ⅱ.滴定结束时俯视滴定管刻度___。

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；

则C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

（2）根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=___。

【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法蒸馏装置如图从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

①将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层油层。

下列说法不正确的是（ ）

A.当馏出液油层无明显变化时，说明蒸馏完成

B.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

C.为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

D.要想从精油中得到柠檬烯，还要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的

（1）和C燃烧的现象是______．

（2）的化学式是______，检验F水溶液中金属阳离子的方法是______．

（3）反应的离子方程式是______．

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

A.水槽E中装热水，烧杯G中装冷水

B.检验乙醛的方法是向反应后的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液

C.E中增加一支温度计，有利于提高乙醇的利用率

D.常采用蒸馏操作分离、纯化粗产品中的乙醛

【题目】已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O2H2↑+O2↑。现对100g 11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol。

(1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为______

(2)阳极产生的氧气的物质的量为__________

(3)假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量____

下列说法正确的是（ ）

A.膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜

B.放电时，M极上的电势比N极上的高

C.放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-

D.充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+