题目内容
【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小
C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定
【答案】D
【解析】
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，水应该为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ/mol，与题意不符A错误；
B. 用温度计测定HCl（aq）起始温度后，直接测定NaOH（aq）的温度，NaOH（aq）的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，会使中和热△H偏大，故C错误，与题意不符，B错误；
C. 0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，利用盖斯定律，两式相减，3O2(g) ═2O3(g) △H =+284.2 kJmol-1，则O2比O3稳定，符合题意，D正确；
答案为D。
