（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。

（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。

A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键

（3）已知：

反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______

（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中，

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D.的水溶液中：

【题目】有一含Ni的单核六配位配合物，其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀水溶液与足量混合生成沉淀233g；将溶液过滤，滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为。

（1）请画出Ni的价电子排布图：______________________，H、N、O的电负性由大到小的顺序为______________________。

（2）滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________，请写出该配合物的化学式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可以在多个原子间运动，形成“离域键”。下列微粒中存在“离域键”的是_________填序号。

A. 苯

（5）如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数，其中，，。晶胞顶点、棱上小球为Ni，As在体内。

①写出As的配位数为_________，Ni的配位数为_________。

②已知晶胞参数为，，则晶胞的密度为____________写表达式。

A．图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物质的量变化．t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液体积的关系，在加入20mL溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ/mol

A.CCl4的电子式：B.Cl﹣的结构示意图

C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子3717Cl

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

A.①②③④⑦B.①②③④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤⑦

【题目】度鲁特韦可以用于治疗感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：部分反应条件或试剂略去

己知：

Ⅰ.+

Ⅱ.R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

Ⅲ.R1CHO+→

(1)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、___________和________。

(2)A是苯的同系物，A→B的反应类型是_________。

(3)B→C的反应条件是___________________。

(4)C→D的化学方程式是_______________________________________。

(5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。

(6)G的结构简式是_____________________。

(7)X的分子式为，X的结构简式是_______________。

(8)Y分子式为，与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______。

与X互为同系物能与羧酸发生酯化反应 在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应

(9)K→M转化的一种路线如图，中间产物2的结构简式是_______。

【题目】下列说法不正确的是

A.的溶液不一定呈中性

B.除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH

C.强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色

D.时，某溶液中由水电离产生的，该溶液

A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度

B.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品

C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加

D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸, 待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中

【题目】X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。

(2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。

(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用的浓溶液配制稀E溶液。

①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；

②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。

II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为____。

III.若Z是红棕色气体。

(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。

(2)2.0g铜镁合金完全溶解于密度为质量分数为的浓F溶液中，得到Z和和均为浓F溶液的还原产物的混合气体标准状况，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀，得到沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____mL。