题目内容
【题目】X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下
、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去
I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。
(2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。
(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用
的浓
溶液配制
稀E溶液
。
①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；
②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。
II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为____。
III.若Z是红棕色气体。
(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。
(2)2.0g铜镁合金完全溶解于
密度为
质量分数为
的浓F溶液中，得到Z和
和
均为浓F溶液的还原产物的混合气体
标准状况，向反应后的溶液中加入
溶液，当金属离子全部沉淀，得到
沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____mL。
【答案】
玻璃棒 250mL容量瓶 20.4 
2:3 1300
【解析】
I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，可判断Y为
。
若Z是淡黄色固体粉末，可知Z为过氧化钠。
若Z是红棕色气体，可知Z为二氧化氮，X为氮气或氨气，Y为一氧化氮；
据上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式
；
二氧化硫气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为
；
二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。实验室用
的浓硫酸
溶液配制
稀硫酸溶液
。
依据配制溶液的步骤可知需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒250mL；容量瓶；
依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，设需E浓溶液的体积为x，则 
，解得
；
在呼吸面具或潜水艇中由过氧化钠和
制备氧气的化学反应方程式为，
；
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为
，
故答案为：；
金属离子全部沉淀时，得到
沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为
，氢氧根的物质的量为：
，根据电荷守恒可以知道，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：
计算得出：
，
，故合金中铜与镁的物质的量之比是
：
：3，
标况下，
和
混合气体的物质的量为
，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为
，根据电子转移守恒可以知道，
，计算得出
，的物质的量为
根据钠离子守恒可以知道，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可以知道，硝酸钠的物质的量为
，故需要氢氧化钠溶液的体积为：
，
故答案为：
；1300。
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【题目】在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g）
2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如右图所示，则:
（1）T1___ T2 ，其理由是_________________
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=___
（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.
容器编号 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 |
Ⅰ | 2.0molNO，2.0molCO | 1.0molCO2 |
Ⅱ | 4.0molNO，4.0molCO |
①T3时该反应的平衡常数K=___，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向___（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为___（答一条即可）。
【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反应达到平衡前v正＜v逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，达到平衡时，B的转化率大于80%
