【题目】阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【(CH3CO)2O】为主要原料合成乙酰水杨酸。

【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。

回答下列问题：

（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法 。

（2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 。

（3）粗产品提纯：

①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是 ；判断该过程结束的现象是 。

②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。

③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是 。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；

Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。

已知：乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。

A. A的离子结构示意图为

B. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

C. E和D形成的离子化合物ED2的电子式为

D. B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如、、SiC

（1）和中硬度较高的是______，理由是______。

（2）和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如图1所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为______，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有______。

（3）和N能形成一种五元环状有机物咪唑简写为，其结构为化合物的结构示意图如图2：

①阳离子和之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：______。例如水中氢键的表示式为

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如分子中存在“离域键”，则im分子中存在的“离域键”是______。

（4）为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为

C：；；0，，；；

Si：；；；

则立方晶胞中含有______个Si原子、______个C原子。

A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

图1 图2 图3 图4

A. 图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

【题目】化合物A是分子式为的五元环状化合物，核磁共振氢谱有四组峰，且其峰面积之比为，有如图所示的转化：

已知：

含羰基的化合物均能与格氏试剂发生如下反应：

两个羟基连在同一碳原子上极不稳定，易脱水：→+H2O

根据以上信息，回答下列问题：

写出化合物D中官能团的名称________。

写出化合物B、F的结构简式________、________。

的反应类型是________。

写出D与反应的化学方程式________________写出的化学方程式_______________________。

的属于芳香族化合物的同分异构体有________种，写出符合下列条件的A的一种同分异构体W的结构简式________。不考虑立体异构

含有两个取代基 苯环上的一氯代物只有两种 能与足量金属钠反应生成

(1)基态Ni3+的价电子排布式为________；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的________区。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体结构如图1所示：

、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是________。

②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5-与H2O之间是________。

③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是________。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则N4-中的大键应表示为________。

(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示：

Ag+周围距离最近的Ag+有________个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为________gcm-3用含a、NA的代数式表示。

已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是___，H中的官能团名称是_______。

（2）由E生成F的反应类型是______，G的结构简式为______。

（3）A→B的化学方程式为_____。

（4）L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____。

（5）写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。____

已知：RCH=O+H2O(R代表烃基)

(1)试剂①为：_____________，试剂②为___________。

(2)写出A的结构简式_____________。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应①____________。反应⑤____________。

(4)由于苯环和侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：苯酚分子中“”使苯环上_________选编号填空，下同的H原子容易被取代；根据题目信息可知“”使苯环上________的H原子容易被取代。

邻位 间位 对位

(5)反应②须在饱和溶液中进行，若在NaOH溶液中进行，则会进一步水解，试写出在足量NaOH溶液中完全水解的化学反应方程式_________________