【题目】在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A. 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应

B. 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0

C. 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应

D. 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

D.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

A.该原子的核外电子排布图为

B.该原子核外有3种能量不同的电子

C.该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子

D.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道

(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。

(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体如图。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，结构简式如图所示。吡啶分子中N原子的杂化方式是____，分子中的大π键可用符号表示，其中m表示参与形成大π键的原子个数，n表示参与形成大π键的电子个数。则吡啶中的大π键应表示为_____。

②二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____。

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_________填字母。

离子键 配位键 金属键 非极性键 氢键 极性键

④反式二氯二吡啶合铂分子是_________填“极性分子”或“非极性分子”。

⑤二氯二吡啶合铂分子是平面结构，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，简述理由______________。

(3)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是__________填字母。

(4)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d gcm-3，则晶胞参数a=_________nm(列计算式)。

【题目】下列叙述中不正确的是

A.锅炉中沉积的可用溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

B.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的原理是加热促进了水解

C.在室温下，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水电离平衡逆向移动，但是水的离子积不变

D.反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的

A.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋

C.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有

D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋

钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。

(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________。

(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。

(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。

【题目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。

根据上述内容判断

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）。

（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______。

（4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。

A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

【题目】利用可消除的污染，反应原理为：，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是

A.组别中内，降解速率为

B.由实验数据可知温度

C.时，表格中M对应的数据为

D.该反应只有在高温下才能自发进行