题目内容
【题目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的
，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断
（1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。
（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）。
（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______。
（4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。
【答案】Ne Si Mg Na 三 ⅣA SiO2 弱 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 1s22s22p6 1s22s22p63s1
【解析】
A、B、C、D都是短周期元素，由A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和可知，A为Ne元素；由B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的
可知，B为Si元素；由C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同可知，C为Mg元素；由D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少可知，D为Na元素。
（1）由以上分析可知，A为Ne元素、B为Si元素、C为Mg元素、D为Na元素，故答案为：Ne；Si；Mg；Na；
（2）B元素为Si元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，化学式为SiO2；二氧化硅对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故答案为：三；ⅣA；SiO2；弱；
（3）钠元素的金属性强于镁元素，钠能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，钠与冷水反应较剧烈，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）镁元素的原子序数为12，镁离子的最外层电子数为8，电子排布式为1s22s22p6；钠的原子序数为11，最外层电子数为1，电子排布式为1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p6；1s22s22p63s1。
寒假天地重庆出版社系列答案
【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子，内层填满电子 |
（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。
（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。
（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)
（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。
【题目】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________
(4)净化除杂流程如下
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________
