【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

（1）Z的最外层电子轨道排布图为__；W元素的名称为__。

（2）XY2分子中X原子的杂化轨道类型为__；XO32-的空间构型为__。

（3）第一电离能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氢化物稳定性X__Y。

（4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位数为__；其结构中不含有的作用力有___。

A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.离子键

（5）金属Z的单质的晶胞结构如图：

①区别晶体和非晶体的最科学的方法是__。

②上述金属晶体原子堆积模型为__型，其原子的空间利用率为__。

③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，则Z的原子半径为___cm(列出算式即可)。

（6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为___。

（1）亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式为__；

（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第__位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式__；

（3）H2Se的酸性比H2S__(填“强”或“弱”)。

（4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图1)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有__种不同的结构类型。

（5）如图2为碳化硅的晶胞(其中●为碳原子，○为硅原子)。

①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个__式(船、椅)六元环。

②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有___个原子。

③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为__g/cm3(只要求列出算式)，查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是__。

（6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为____。

（7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由__。

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

A.镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

B.铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

C.电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D.铝片上有气泡产生

用化学用语回答下列问题：

元素在周期表中的位置 ______ ；单质分子的电子式 ______ ；

的原子结构示意图 ______ ；电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： ______ ．

元素D与元素A相比，非金属性较强的是 ______ 用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是 ______ 填选项序号．

常温下D的单质和A的单质状态不同

的氢化物比A的氢化物稳定

一定条件下D和A的单质都能与钠反应

最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

单质能与A的氢化物反应生成A单质

是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为其他条件略去．

若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入溶液中，无现象，然后滴加适量溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 ______ ，试写出Y与溶液反应的化学方程式： ______ ；

若Z是红棕色气体，则的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ ．

(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：

实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，原因是___________________，_______段收集的氢气最多。

为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是________

A.胆矾晶体 B.硫酸氢钠固体

C.氯化锌浓溶液 D.浓硝酸

除了上述方法外，你认为还可以采取____________________措施来加快化学反应速率。

(2)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。

试回答

①该反应的化学方程式为_________________________________。

②达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为_______________

请回答下列问题：用推出的元素符号或者化学式作答

（1）F的价电子排布式为__，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___，D和E电负性较大的是__。

（2）BD32-中B原子的杂化方式为__，该离子的空间构型为__，键角为___。

（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式__，化合物ABC中σ键和π键数目之比为___，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__。

（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是___，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为__。

（5）E和G形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为___，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为___cm。

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。

（2）B的化学名称为____________。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

（4）由E生成F的反应类型为____________。

（5）G是分子式为____________。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。