【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。

(1)NO2被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。

(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________________。

(3)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

则气样中NO2的含量为___________mg/L。

(4)下列操作会使滴定结果偏高的是____

A．滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 D．FeSO4标准溶液部分变质

II．常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

(1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。

(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。

【题目】(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。

③下列说法正确的是________(填字母)。

a．温度越高，该反应的平衡常数越大

b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d．图中压强p1<p2

④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________。

⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【题目】容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。

下列判断不正确的是

A. 图2 中反应速率最快的是容器丙

B. 图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂

C. 图l 中容器乙0～5 min时间内v(N2) = 0.012mol/(L·min)

D. 图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5

回答下列问题：

（1）若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是__。

（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为__。

（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为__。

（4）若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为__。下列试剂能鉴别B溶液与C溶液的是__。（填标号）

A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.盐酸 D.NaOH溶液

A.该反应的化学方程式是A+3B2C

B.该反应的逆反应为吸热反应

C.压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

D.保持压强不变，向容器中充入少量氦气，平衡不移动

回答下列问题：

（1）甲、乙两装置分别制取氨气和氧气。盛装液体A、B的仪器名称为__。若固体X是NaOH，则液体A为__（填名称）；若Y是淡黄色固体、B为纯净物，则液体B为__（填化学式）；若固体Y是MnO2，则液体B为__（填化学式）。

（2）丁中发生反应的化学方程式为__。

（3）装置戊的作用是__。

（4）为防止过量的氨气影响硝酸的制备和性质实验，可在丁、戊之间添加一个U型干燥管，其中盛装的试剂可以是下列中的__。（填标号）

A.碱石灰

B.生石灰

C.浓硫酸

D.无水氯化钙

（5）改装后，实验中观察到戊装置中的气体变为红棕色，己瓶中溶液颜色变红。若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成，则己瓶中发生反应的化学方程式为___。

A.图甲中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点与b点的数值相同

C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线

(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；

(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。

【题目】高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）

A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量