下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　 )

A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体所含原子总数为______个。

②该气体在标准状况下的体积为______L。

③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。

(2)完成下列的化学用语：

①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。

③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。

④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。

A.CO与N2的价电子总数相等

B.由表2可知，CO的活泼性不及N2

C.由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2

D.由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键

A.标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸

B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L

C.用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 g

D.将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L

（1）粉煤灰研磨的目的是 。

（2）第1次过滤滤渣的主要成分有 和 （填化学式, 下同）,第3次过滤时，滤渣的成分的是 。

（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是 （举一例）。

（4）流程中循环使用的物质有 和 （填化学式）。

（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是 。

（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。

A. AB. BC. CD. D

【题目】高纯铜广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等杂质，用电解法进行精炼．

请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液：_________

电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图．

结合图分析，相同温度下、、由大到小的顺序为 ______ ．

时溶液中铜元素的主要存在形式是： ______ 写化学式．

若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的pH为 ______ 填字母．

A.

在溶液中含有少量的杂质， ______ 填“能”或“不能”通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 ______ ．

乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为 ______ ， ______ ，沉淀b的化学式为 ______ ．

【题目】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：。下列有关说法不正确的是

A.分子式为C3H4O3B.分子中σ键与π键个数之比为3:1

C.分子中既有极性键也有非极性键D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

A.该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体

B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对

C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键

D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________；

A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤

（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是___________（用适当的文字结合化学用语说明）．

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为___________；加入NaClO的另一个作用是___________．

（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。

①下列叙述正确的是______

A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂

B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________．