题目内容
【题目】已知各种硝基苯酚的性质如下表：
名称 | 结构式 | 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) | 熔点 /℃ | 沸点 /℃ |
邻硝基苯酚 |
| 0.2 | 45 | 100 |
间硝基苯酚 |
| 1.4 | 96 | 194 |
对硝基苯酚 |
| 1.7 | 114 | 295 |
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚
B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高
D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
【答案】D
【解析】
A. 邻-硝基苯酚能形成分子内氢键，使熔沸点降低，间-硝基苯酚、对-硝基苯酚能形成分子间氢键，使熔沸点升高，则邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚，故A正确；
B. 间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，使熔沸点升高，间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，使其在水中的溶解度增大，故B正确；
C. 对-硝基苯酚形成分子间能形成氢键，使熔沸点升高，故C正确；
D. 邻-硝基苯酚、间-硝基苯酚、对-硝基苯酚都可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度增大，故D错误；
故选D。
名校课堂系列答案【题目】某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。
实验I | 操作 | 现象 |
| 滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡 | 产生白色沉淀，测得混合溶液pH=5 |
继续滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡 | 白色沉淀增多，继续滴加，白色沉淀消失，测得混合溶液pH=9 |
资料：Ag2SO3，白色固体，难溶于水；Ag2SO4，白色固体，微溶于水；AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。
(1)测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用离子方程式解释原因：_______。
(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：
①可能含Ag2SO3。
②可能含Ag2SO4，理由是________。
③可能含AgOH。
实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想③。
(3)检验白色沉淀的成分
(资料：Ag++2S2O32
Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中稳定存在。)
测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是_____、______，说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
(4)探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验：
实验II | 实验III | |
实验操作 |
|
|
现象 | 沉淀溶解 |
① 补充实验III的实验操作及现象：_______，证明SO32使白色沉淀溶解。
② 查阅资料：Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。
(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。
实验IV | 操作 | 现象 |
| 步骤i：滴加一定体积0.1 mol/L Na2SO3溶液 | 产生白色沉淀 |
步骤ii：再加入NaOH溶液调pH=14，振荡 | 白色沉淀变黑，经检验为Ag |
步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是_________。
(6)综合实验I和IV，说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与_______有关。
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 等体积 | 相同时间内 |
|
B | 将湿润的淀粉- | 试纸只在 | 氧化性： |
C | 将光亮的镁条放入盛有 | 有大量气泡产生 | 生成的气体是 |
D | 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 | 有白色沉淀生成 |
|
A. AB. BC. CD. D
