【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2RCHO+O22RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

(1)B、D分子内含有的官能团分别是____、______(填名称)。

(2)写出下列反应的反应类型：①______，④________。

(3)B→C的反应方程式为____________

(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下：

①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出有机层、洗涤、干燥。

a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。

b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填：“下口放” 或“上口倒”)出。

c．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。

①混合物中各物质的浓度不再变化；

②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

【题目】在一定条件下,将体积NO和体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则为( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

(1)实验室制取氨气的反应方程式为______

(2)上述生产纯碱过程副产品是______。

(3)沉淀池中发生的化学反应方程式是______。

(4)写出上述流程中X物质的电子式______。

(5)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______(选填循环Ⅰ或循环Ⅱ)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_________。

(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。

试回答：

（1）写出D的化学式___，H的化学式___。

（2）鉴别G溶液的试剂为___。

（3）写出由E转变成F的化学方程式___。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。

（1）CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为________。

（2）S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_________（填元素符号）。

（3）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3的空间构型为____。

（4）[Cu（NH3）4]（NO3）2属于_____晶体。

（5）CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2－，1 mol CN－中含有的π键数目为____。

（6）已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（，，）。则D原子的坐标参数代表_____原子（填元素符号）。

（7）金属铜的晶体晶胞中Cu原子的空间利用率是____。

(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。

(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是________________________。

(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

(4)Ni2+ 能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空间构型为_______；

(5)“NiO”晶胞如图：

①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为_____________；

②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+ 半径为________nm(用代数式表示)。（Ni的相对于原子质量是59）

试回答：

（1）①中的现象为__，证明SO2具有__性(请填字母)；

（2）②中的品红溶液__，证明SO2有__性(请填字母)；

（3）④中的现象是__，证明SO2有__性(请填字母)；

（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。

（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

请回答：

(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。

(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。

(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。

Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

请回答：

(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。

(2) 若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验________。