题目内容
【题目】镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是________________________。
(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。
(4)Ni2+ 能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空间构型为_______；
(5)“NiO”晶胞如图：
①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为_____________；
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+ 半径为________nm(用代数式表示)。（Ni的相对于原子质量是59）
【答案】3d84s2 sp2、sp3 丙烯醇中分子间存在氢键 O>C>Ni 三角锥形 
【解析】
(1)Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式3d84s2；
(2)丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)中的连接碳碳双键的碳原子价层电子对数为3，为sp2杂化，饱和碳原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，所以碳原子的杂化类型有sp2、sp3；丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)由于有羟基，存在分子间氢键，所以比丙醛(CH3CH2CHO)的沸点高；
(3)电负性是原子对键合电子的吸引能力，非金属性越强，电负性越强，所以Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Ni。
(4)NH3中N的杂化方式为sp3，N有一个孤电子对，所以NH3的空间构型为三角锥形；
(5)①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，A为原点，B为(1,1,0)，则晶胞边长为1，则C原子坐标参数为
；
②根据氧化镍晶胞截面图，可知晶胞面对角线长为O2- 半径的4倍。设O2- 半径为r nm，则晶胞参数为2
r nm=2r×10-7cm，晶胞体积为
cm3。在氧化镍晶胞中，O2-个数为8×
+6
=4个，Ni2+个数为12
+1=4个，所以一个晶胞的质量为
g，则氧化镍晶胞密度d =
g/cm3 ，则O2- 半径r＝
nm，根据氧化镍晶胞截面图可知，Ni2+和O2- 半径之和为晶胞参数的一半，即r nm，晶胞参数为2r nm，则Ni2+半径为r－ ＝nm。
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