NO₂、NO是大气的污染物，可用NaOH溶液吸收，发生的有关化学反应方程式为：N₂O₄?2NO₂，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．现有a升NO₂（其中还含有20%的N₂O₄）和b升NO的混合气体，被200mlNaOH溶液完全吸收，则

a

b

的值可能是（气体体积均已折算为标准状况下）（　　）

右图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）

反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v～t图象如图甲，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图象如图乙．①a₁=a₂   ②a₁＜a₂   ③b₁=b₂   ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂，以上正确的为（　　）

下列有关电池的说法不正确的是（　　）

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（　　）

（2009?肇庆二模）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：．
（1）根据上述原理，请写出 与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：； 与NaOH的乙醇溶液共热，可以生成种稳定的二烯烃．
（2）醛酮在水中可生成水合物：．这是一个可逆反应，平衡状态（平衡的位置）决定于醛酮的结构．若K(H2O)=

c[R1R2C(OH)2]

c[R1R2C=O]

为醛酮的水合平衡常数，其值越大则对应的醛酮水合物越稳定．下表是部分醛、酮的水合平衡常数：

化合物	H H ＞c=o	H H3C ＞c=o	H CH3CH2 ＞c=o	H C6H5 ＞c=o
K（H2O）	2×103	1.3	0.71	8.3×10-3
化合物	CH3 CH3 ＞c=o	CH3 ClCH2 ＞c=o	ClCH2 ClCH2 ＞c=o	F3C  F3C  ＞c=o
K（H2O）	2×10-3	2.9	10	很大

根据以上表中数据分析，请总结出两条结论：．
（3）工业上生产苯甲醛

H C6H5

＞c=o有以下两种方法：
①；②
与方法①相比，方法②的优点是，缺点是．
（4）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

“反应①”的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为；“反应②”的反应类型属于．
（5）由对苯二甲醛的氧化产物“对苯二甲酸”与“乙二醇”缩聚，生成的聚酯纤维（涤纶）的结构简式为．

（2009?肇庆二模）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．
设R为烃基，X为卤素，则可以发生：①RX+Mg 

无水乙醚

R-MgX（格氏试剂）；②．
阅读以下合成路线图，回答有关问题：

（1）反应①～⑥中，属于加成反应的有，反应③的条件是．
（2）反应⑥的化学方程式为．
（3）以下对上面图中有关物质说法正确的是
a．所有物质都能与H₂发生加成反应     b．所有物质中只有2种能发生酯化反应
c．I能使溴水褪色、能加聚为高分子    d．A、E、F、H都能与金属钠反应放出H₂
（4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有种．

（2009?肇庆二模）联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）X是，Y是（填化学式）；．
（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na₂CO₃、（写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl₂、．
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中（填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点．
（4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小；    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；
c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．
（5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．