题目内容
（2009?肇庆二模）联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）X是
（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、
（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中
（4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小； b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．
（5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．
（1）X是
CO2
CO2
，Y是NH3
NH3
（填化学式）；NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、
NH4Cl
NH4Cl
（写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、NaCl
NaCl
．（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中
不需要
不需要
（填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点不产生无用的CaCl2
不产生无用的CaCl2
．（4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是
b
b
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小； b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．
（5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．
分析：（1）依据联碱法和氨碱法生成流程图分析判断沉淀池中的反应是氨气、二氧化碳、饱和食盐水反应生成溶解度晓得碳酸氢钠晶体；联碱法煅烧炉中是加热碳酸氢钠分解，则X为二氧化碳；氨碱法是母液中加入氧化钙反应生成氨气循环使用；所以Y为氨气；
（2）依据联碱法发生的反应，生成产物中得到母液主要是氯化铵；氨碱法的流程中排除液主要是氢氧化钙和氯化铵、碳酸氢钠反应生成的氯化钠、氯化钙；
（3）流程分析氨碱法反应生成的铵盐和加入的氧化钙反应生成氨气循环使用，不需要补充氨气；从 两个过程需要的原理和循环利用分析氨价法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中 会最终生成无用的氯化钙，联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥；
（4）a温时氯化铵的溶解度比氯化钠大；
b通入氨气铵根离子浓度增大促使氯化铵析出晶体，所以目的是使氯化铵更多析出；
c加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出；
（5）依据化学方程式计算滴定过程中盐酸反映的碳酸钠物质的量结合样品质量计算纯度；
（2）依据联碱法发生的反应，生成产物中得到母液主要是氯化铵；氨碱法的流程中排除液主要是氢氧化钙和氯化铵、碳酸氢钠反应生成的氯化钠、氯化钙；
（3）流程分析氨碱法反应生成的铵盐和加入的氧化钙反应生成氨气循环使用，不需要补充氨气；从 两个过程需要的原理和循环利用分析氨价法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中 会最终生成无用的氯化钙，联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥；
（4）a温时氯化铵的溶解度比氯化钠大；
b通入氨气铵根离子浓度增大促使氯化铵析出晶体，所以目的是使氯化铵更多析出；
c加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出；
（5）依据化学方程式计算滴定过程中盐酸反映的碳酸钠物质的量结合样品质量计算纯度；
解答：解：（1）依据联碱法和氨碱法生成流程图分析判断沉淀池中的反应是氨气、二氧化碳、饱和食盐水反应生成溶解度晓得碳酸氢钠晶体；联碱法煅烧炉中是加热碳酸氢钠分解，则X为二氧化碳；氨碱法是母液中加入氧化钙反应生成氨气循环使用；所以Y为氨气；沉淀池中发生反应的化学方程式为NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：CO2；NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）依据联碱法发生的反应，生成产物中得到母液主要是氯化铵；氨碱法的流程中排除液主要是氢氧化钙和氯化铵、碳酸氢钠反应生成的氯化钠、氯化钙；
故答案为：NH4Cl（或NH4HCO3）；NaCl；
（3）流程分析氨碱法反应生成的铵盐和加入的氧化钙反应生成氨气循环使用，不需要补充氨气；从 两个过程需要的原理和循环利用分析氨价法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中 会最终生成无用的氯化钙，联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥；
故答案为：不需要；不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率，或原料利用率高等；
（4）a温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b通入氨气铵根离子浓度增大促使氯化铵析出晶体，所以目的是使氯化铵更多析出，故b正确；
c加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出；故c错误；
故选b．
（5）25.0mL纯碱液中含有Na2CO3的质量为xg．
则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol
x 1.00mol/L×20.0mL
x=
=1.06g；
则样品纯度为：
×100%=96.4%
故答案为：96.4%
故答案为：CO2；NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）依据联碱法发生的反应，生成产物中得到母液主要是氯化铵；氨碱法的流程中排除液主要是氢氧化钙和氯化铵、碳酸氢钠反应生成的氯化钠、氯化钙；
故答案为：NH4Cl（或NH4HCO3）；NaCl；
（3）流程分析氨碱法反应生成的铵盐和加入的氧化钙反应生成氨气循环使用，不需要补充氨气；从 两个过程需要的原理和循环利用分析氨价法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中 会最终生成无用的氯化钙，联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥；
故答案为：不需要；不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率，或原料利用率高等；
（4）a温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b通入氨气铵根离子浓度增大促使氯化铵析出晶体，所以目的是使氯化铵更多析出，故b正确；
c加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出；故c错误；
故选b．
（5）25.0mL纯碱液中含有Na2CO3的质量为xg．
则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol
x 1.00mol/L×20.0mL
x=
| 1.06g×1.00mol/L×20.0ml |
| 2mol |
则样品纯度为：
1.06g×
| ||
| 11.0g |
故答案为：96.4%
点评：本题考查了联碱法和氨碱法的工业制碱流程分析比较，过程应用，物质判断和化学方程式的书写，纯度计算，综合性较强，难度中等．
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