(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。

(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。

(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。

(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。

【题目】元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

A.AB.BC.CD.D

A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列说法错误的是（ ）

A.NH4ClO4属于离子化合物

B.溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D.高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

A.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

A.氮原子的结构示意图：

B.氨气的电子式：

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.常温时，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H＋

A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验

B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验

C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质

D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验

（1）酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：

①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（小数点后保留四位有效数字）

（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4

A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol