自1990年以来.对C60的研究报道很多.其中有碱金属K与C60在回流的甲苯中搅拌反应.得到碱金属化合物K3C60．其晶体是由K+和C3-60所构成的离子晶体.如图是K3C60的一个晶胞结构图.其中仅——青夏教育精英家教网——

自1990年以来，对C₆₀的研究报道很多，其中有碱金属K与C₆₀在回流的甲苯中搅拌反应，得到碱金属化合物K₃C₆₀．其晶体是由K⁺和

所构成的离子晶体，如图是K₃C₆₀的一个晶胞结构图，其中仅标出了

在晶胞中的分布（为面心立方体），该晶胞中含K⁺数为（　　）

下列说法正确的是（　　）

A．用量筒量取10.00mL的0.1000 mol/L NaOH 溶液

B．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，可选甲基橙做指示剂

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果偏低

D．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积比值等于2：1

可逆反应2A+B?2C（g）△H＜0随T（℃）变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

A．A和B可能都是固体

B．A和B一定都是气体

C．A和B不可能都是气体

D．若B为固体，则A一定为气体

下列说法正确的是（　　）

A．已知反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△S＞0

B．已知反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

下列叙述正确的是（　　）

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D．甲烷的结构式：H

-H，是对称的平面结构，所以是非极性分子

（2010?安庆模拟）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO₃^-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-

C．FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、SCN^-

=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	为验证NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃	取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（　　）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）

C．温度一定时，当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．AgCl能溶解于氨水中，因为生成了[Ag（NH₃）₂]Cl

一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）；△H＜0．达到平衡后，t₁时刻改变某一条件所得V-t图象如图，则改变的条件为（　　）

A．增大压强

B．升高温度

C．加催化剂

D．增加生成物浓度

氨水中存在着下列平衡：NH₃?H₂O?

+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH^-]增大，应加入的物质是（　　）

A．NH₄Cl固体

0 19884 19892 19898 19902 19908 19910 19914 19920 19922 19928 19934 19938 19940 19944 19950 19952 19958 19962 19964 19968 19970 19974 19976 19978 19979 19980 19982 19983 19984 19986 19988 19992 19994 19998 20000 20004 20010 20012 20018 20022 20024 20028 20034 20040 20042 20048 20052 20054 20060 20064 20070 20078 203614