【题目】在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

下列叙述正确的是（ ）

A.一定是金属元素

B.原子半径大小：

C.的简单氢化物的沸点比的大

D.、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物

【题目】硫代硫酸钠（）可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.它易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的气体较均匀地通入和的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通入气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1）仪器A的名称是_________。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液，请用离子方程式表示原因_________。

（3）写出三颈烧瓶B中制取反应的总化学反应方程式_________。

（4）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________（填装置的字母代号，各装置限用一次），装置C中的试剂为_________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_________。

③若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_________、_________和品红溶液。

（5）常用作脱氯剂，在溶液中易被氧化成，该反应的离子方程式为_________。

I.已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

（实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

(3)装置b的作用是______________________。

(4)装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是______________________。

(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。

A温度计 B洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯

（实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。

②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10－4mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(6)滴定终点的现象是____________________________________________。

(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg·L－1；处理后的废水是否达到排放标准?___________(填“是”或“否”)。

【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动 B．a+b>c

C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加

（l）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>___。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是___，中心原子的杂化形式为___。NaBH4中存在___（填标号）。

a．离子键 b．氢键 c．键 d．键

（3）BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为___，其中Be的配位数为___。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

解释表中氟化物SiF4 、PF5、SF6熔点变化的原因：___。

（5）CaF2的一种晶胞如图所示。若r(F-)=xpm，r(Ca2+) =ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度=___g·cm-3（列出计算表达式）。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

（1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

（1）保铬钢抗腐蚀性能强，基态原子的价电子排布_________，为铬元素在周期表中_________区。

（2）能形成多种配离子，如、和等，中心原子的配位数是_________，与互为等电子体的分子为_________。

（3）舰船甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中原子杂化方式为________杂化。

（4）碳和硅可化合成碳化硅，晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_________。

（5）铁的氧化物之一是，从中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？________（填“是”或“否”）；该立方体是不是的晶胞？_________（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的_________（填空间结构）空隙；根据上图计算晶体的密度为_________。（图，计算结果保留两位有效数字）