题目内容
【题目】建造舰船需要大量的新型材料，舰船的甲板也要耐高温且外壳要耐腐蚀，而镍铬铁合金就是具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）保铬钢抗腐蚀性能强，
基态原子的价电子排布_________，为铬元素在周期表中_________区。
（2）
能形成多种配离子，如
、
和
等，中心原子的配位数是_________，与
互为等电子体的分子为_________。
（3）舰船甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中
原子杂化方式为________杂化。
（4）碳和硅可化合成碳化硅，
晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_________。
（5）铁的氧化物之一是
，从中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？________（填“是”或“否”）；该立方体是不是的晶胞？_________（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的_________（填空间结构）空隙；根据上图计算晶体的密度为_________
。（图
，计算结果保留两位有效数字）
【答案】
d 6 
或
、
等） 
两种晶体都是原子品体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高原子半径：
，键长：
键
键，所以碳化硅的熔点低于金刚石 是 是 正八面体 5.2
【解析】
（1）Ni是28号元素，Cr是24号元素，依此进行答题；
（2）[Ni(H2O)6]2+的中心原子的配位数为6；等电子体要求粒子的价电子数相同，原子个数也要相同，则SCN-的等电子体有N2O、CO2或BeCl2；
（3）该物质中，Si原子周围有4个单键，则其杂化方式为sp3；
（4）碳化硅和金刚石都是原子晶体，它们的熔沸点与共价键的强弱有关；
（5）根据晶胞结构进行分析和计算即可。
（1）Ni是28号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故其价电子排布为d84s2；Cr是24号元素，属于VI B族，为周期表中的d区元素；
（2）[Ni(H2O)6]2+的中心原子的配位数为6，SCN-的价电子数为16，则其等电子体有N2O、CO2或BeCl2；
（3）该物质中，Si原子周围有4个单键，则其杂化方式为sp3；
（4）碳化硅和金刚石都是原子晶体，它们的熔沸点与共价键的强弱有关:C的半径比Si小，则金刚石的C-C键键长较短，所含键能较高，晶体的熔沸点较高；
（5）观察该晶胞结构，可以推出晶体中的离子构成了面心立方最密堆积；该晶胞中，O2-的个数为12×
+1=4，Fe2+的个数为1，Fe3+的个数为4×
+3×
=2，则该化合物为Fe2O3·FeO，则该立方体是
的晶胞；立方体中Fe3+处于O2-围成的正八面体空隙；ρ=
=
=5.2g/cm3。
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 |
|
|
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|
部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增大 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.
B.
C.
D.