在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（　　）

下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（　　）

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是．
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是．
（3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO

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、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①反应体系选择的酸是 （填“序号“）．
A．盐酸      B．浓硫酸      C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．
（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是．

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是．
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化剂为．
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为：．
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为．

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末 （钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol?L^-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol?L^-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是．
（2）A中发生反应的离子方程式为；D中加入试剂为，D的作用是．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因．

国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法错误的是（　　）

Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气．其原因是：
①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量； ②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；
③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同．
你认为可能的原因是（　　）

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定； B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）

下列离子万程式书写正确的是（　　）