A.实验①和②中，Al 电极的作用相同

B.实验③中，电流表指针偏向 Al

C.实验④中，Mg 为负极 ，电极反应式为：Mg - 2e-= Mg2+

D.综合以上实验，铝在原电池中的作用 ，与另一个电极材料和电解质溶液有关

A.锗不能与强碱溶液反应

B.氢氧化锗具有两性

C.氧化锗易溶于水

D.氧化锗的化学式为

A.R的所有原子一定在同一平面上

B.在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应

C.R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应

D.1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol

A.电负性：Z>M>Y

B.离子半径：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

A. 离子半径：T＜W＜G

B. 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R

D. T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

A.在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个

B.在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个

C.在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子

D.在SiO2晶体中，最小环上有12个原子

A.分子式为C9H8O4

B.1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应

C.在浓硫酸作用下可发生消去反应

D.在一定条件下能与金属Na发生反应，并产生1molH2

探究I

（1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 molL-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1: SO2与Fe3+反应；

猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液